· Modelo
atómico de Bohr
El físico Niels Bohr (1885-1962) trato
de solucionar las inconsistencias del modelo atómico de Rutherford, que no
explicaban por qué los electrones, partículas cargadas en movimiento, no emitían
radiación, y por qué al cambiar continuamente su dirección estarían acelerados
y perderían energía al ir emitiendo radiación.
La mecánica cuántica de Max Planck y
Albert Einstein sostiene que la energía de un sistema no puede cambiar de forma
continua, sino a saltos muy pequeños o cuantos de energía, los cuales explico
Einstein a través del efecto fotoeléctrico.
Los postulados del modelo atómico de Bohr son:
ü Los átomos están formados por un núcleo, donde
se encuentran los protones y electrones girando a su alrededor, describiendo
ciertas órbitas circulares y estables.
ü Cuando el electrón gira en una de estas
órbitas no emite energía
ü No todas las órbitas están permitidas.
ü En cada órbita, el electrón tiene energía
El átomo de Bohr explicaba por qué los espectros de los átomos solo mostraban determinadas rayas: las de las radiaciones que el electrón absorbía o
emitía cuando pasaba de una órbita a otra.
También explicaba por qué el aspecto
de absorción era complementario del de emisión.
Si el electrón pudiese estar en
cualquier lugar, podría absorber o emitir cualquier energía y el espectro seria
un continuo de energía.
Por lo tanto, el espectro de un átomo sirve para identificar el elemento al que
pertenece.
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