· Modelo
atómico de Rutherford
El
físico y químico neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) realizo experimentos
que demostraron la existencia de un núcleo
atómico, formado por las partículas neutras y protones, donde se concentra
el 99.95% de la masa atómica.
Este
modelo (llamado modelo nuclear del átomo) sugiere que los electrones giran
constantemente alrededor de este, de forma parecida al sistema planetario. Los espacios
que quedan entre el núcleo y los electrones en movimiento permitirían el paso
de radiaciones neutras.
El descubrimiento de las partículas subatómicas permitió definir los siguientes valores en
los átomos:
Ø Numero
atómico:
es el número de protones que contiene el núcleo de un átomo y se representa con
la letra Z. Cada átomo tiene un Z especifico
Ø Numero
másico:
es el número total de protones y neutrones. Se representa con la letra A.
Ø Isotopos: son átomos del mismo elemento químico,
o sea, con igual número atómico (Z), que representan diferente masa atómica (A)
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